KESETIMBANGAN
—Kesetimbangan adalah
suatu
keadaan
dimana
zat
zat
pereaksi
dan
hasil
reaksi terdapat
bersama-sama,
tetapi
tidak
ada
lagi
perubahan
yang dapat
diamati.
Dengan
kata
lain, campuran
masih
mengandung
zat-zat
reaksi,
tetapi
reaksi
seolah
olah
sudah
berhenti.
Kesetimbangan dapat berupa :
Kesetimbangan homogen
Kesetimbangan homogen adalah kesetimbangan yang semua komponennya
satu fase. Kesetimbangan ini dapat berupa sistem gas atau larutan
Kesetimbangan Heterogen
Kesetimbangan heterogen adalah kesetimbangan yang terdiri dari dua fase
atau lebih. Kesetimbangan ini umumnya melibatkan komponen padat-gas atau
cair-gas.
FAKTOR YANG MEMPENGARUHI KESETIMBANGAN
Pengaruh Konsentrasi
Sesuai dengan asas Le Chaterlier (reaksi=- aksi), jika konsentrasi salah satu
komponen diperbesar, maka reaksi sistem adalah mengurangi komponen
tersebut dan begitu sebaliknya.
Pengaruh Tekanan
Penambahan tekanan dengan dengan cara memperkecil volume akan
memperbesar konsentrasi semua komponen. Sesuai dengan asas Le Chaterlier,
maka sistem akan bereaksi dengan mengurangi tekanan.
Pengaruh Suhu
Jika suhu sistem kesetimbangan dinaikkan, maka reaksi sistem dinaikkan,
maka reaksi sistem adalah menurunkan suhu, kesetimbangan akan bergeser ke
pihak reaksi yang menyerap kalor (ke pihak reaksi endoterm). Sebaliknya jika
suhu diturunkan, maka kesetimbangan akan bergeser ke pihak reaksi
eksoterm.
Pengaruh Komponen Padatan dan Cairan Murni
Penambahan atau pengurangan komponen yang berupa kepadatan atau cairan
murni tidak mempengaruhi kesetimbangan karena penambahan komponen
yang berupa padatan atau cairan murni tidak mengubah konsentrasi karena
jarak antar partikel dalam padatan dan cairan adalah tetap.
