Massa
atom (ma) dari suatu unsur kimia adalah massa suatu atom pada keadaan diam, umumnya dinyatakan dalam satuan massa atom.
Satuan massa atom
sering disebut dalton atau Da, adalah sebuah satuan yang digunakan untuk mengukur massa sebuah atom, bukan massa jenis atom, dan bukan pula berat jenisnya. Satuan ini didefinisikan sama dengan 1/12 massa satu atom karbon-12.
Spektrometer dan isotop
Spektrometer massa dikenal sebagai pemisahan dan deteksi isotop yang berbeda dari instrumen. Yang didasarkan pada partikel bermuatan dalam teori medan elektromagnetik dapat dibelokkan oleh atom zat, molekul atau fragmen molekul pemisahan dan deteksi perbedaan dalam kualitas komposisi bahan dari kelas instrument.
Massa
atom relatif
adalah massa suatu atom jika dibandingkan dengan massa atom acuan. Awalnya penentuan massa atom relatif suatu unsur kimia menggunakan pembanding atom hidrogen. Kemudian sejak 62 tahun yang lalu tepatnya tahun 1961 posisi hidrogen sebagai pembanding oleh IUPAC (International Union for Pure and Applied Chemistry) diganti oleh atom karbon C12. Dipilihanya atom karbon karena atom dari karbon lebih stabil. Massa atom relatif dilambangkan dengan Ar dengan satuan sma (satuan massa atom).
Massa
Molekul Relatif dan Massa Rumus Relatif
Suatu molekul unsur atau molekul senyawa terdiri dari lebih dari 1 atom baik dari unsur yang sama maupun berbeda. Jika massa atom relatif dari unnsur-unsur pembentuk molekul tersebut dijumlahkan maka kita akan mendapatkan massa molekul relatif.
Mr = ∑ Ar
Konsep Mol
Tetapan Avogadro
Tetapan Avogadro adalah jumlah atom yang terdapat dalam 12 gram isotop C-12 yaitu sebesar 6,022 x 1023 dan dilambangkan dengan huruf N atau L; sebelumnya lambang tetapan Avogadro adalah N yang berasal dari kata “number” yang berarti jumlah namun setelah itu lambangnya diganti menjadi huruf L yang diambil dari huruf pertama nama Loschmidt, seorang fisikawan Austria yang pada tahun 1865 menyelidiki banyaknya partikel yang ada dalam satu mol zat.
Pengertian Mol
Defenisi mol (Mole – eng) adalah satuan unit SI untuk menghitung jumlah zat. Awalnya setara dengan 0,012 kg dari atom C-12 murni. Seiring perkembangan zaman, akhirnya ditetapkan bahwa
1
mol = 6,0221367 x 1023 partikel
Hubungan Mol dengan Jumlah Partikel
Hubungan mol dengan jumlah partikel dapat dirumuskan:
kuantitas (dalam mol) = jumlah partikel / NA atau jumlah partikel = mol x NA
Contoh soal:
Suatu sampel mengandung 1,505 x 1023 molekul Cl2, berapa mol kandungan Cl2 tersebut?
Jawab:
Kuantitas (dalam mol) Cl2 = jumlah partikel Cl2 /
NA
= 1,505 x 1023 / 6,02 x 1023
= 0,25 mol
Massa
Molar
Massa molar adalah massa 1 mol zat yang dinyatakan dalam gram mol-1. Nilai massa molar suatu zat selalu sama dengan Aratau Mr zat tersebut. Hubungan massa dan jumlah mol suatu zat dapat ditulis dalam bentuk rumus berikut.
n =
(massa (gram))/(Mr atau Ar)
Menghitung massa molar
Contoh Soal :
Berapa jumlah molekul O_2 yang terdapat dalam 16,00 gram O_2 ?
Diketahui M_r 〖(O〗_2) 32,00
Penyelesaian :
Massa
molar O_2 = 32,00 g per mol
Jumlah mol oksigen = (16,00 g O_2)/(32,00 g
〖mol〗^(-1) O_2 ) = 0,500 mol
Jumlah molekul O_2 dalam 0,5 mol = 0,5 mol O_2 x 6,20 x 10²³
= 3,01
x 10²³ molekul O_2
